Question

（1）設(shè)0.1mol/L的KHSO₄溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度相同，則KHSO₄的電離方程式可以表示為

 

；
a．往0.1mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
b．某同學(xué)向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為

 

，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為

 

．
（2）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g 與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬

 

．
（3）在150℃下碳酸銨完全分解成為氣態(tài)混合物[（NH₄）₂CO₃

△  .

2NH₃+CO₂+H₂0]，該氣態(tài)混合物密度是相同條件下氫氣密度的

 

倍．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）0.1mol/L的KHSO₄溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度相同，可知硫酸氫鉀在水溶液中完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子；
a．KHSO₄溶液中加入鋅片，氫離子與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和鋅離子；
b．KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鉀、水；繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀；
（2）依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，結(jié)合平均值法判斷解答；
（3）由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量=Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i計(jì)算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（其中Mr_i代表各組分相對(duì)分子質(zhì)量、x_i代表各組分摩爾分?jǐn)?shù)），再利用密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算．

解答： 解：（1）由題意0.1mol/L的KHSO₄溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度相同，可知硫酸氫鉀在水溶液中完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-；
a．KHSO₄溶液中加入鋅片，氫離子與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和鋅離子，離子方程式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；現(xiàn)象為：產(chǎn)生無色無味氣泡；
b．KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鉀、水，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
故答案為：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-；
a．無味氣泡，Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
b．Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；　 
（2）氫氣在標(biāo)況下為11.2L，其物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2=1mol，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知10g金屬應(yīng)提供1mol電子，鋅、鐵、鋁、鎂與酸反應(yīng)分別得到陽(yáng)離子的化合價(jià)為+2、+2、+3、+2，32.5g，鐵28g，鎂12g，鋁9g，提供1mol電子分別需要鋅、鐵、鋁、鎂質(zhì)量為：鋅32.5g，鐵28g，鎂12g，鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，
故答案為：鋁（或Al）；
  （3）由（NH₄）₂CO₃

△  .

2NH₃+CO₂+H₂0可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體

.

Mr

═17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的

24

12

=12倍，
故答案為：12．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、電解方程式、有關(guān)離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．