Question

已知，含3.01×10²³個的H₂SO₄分子，回答下列問題：
（1）H₂SO₄中 H、S、O的原子數(shù)之比為

 

；
（2）把該H₂SO₄配成500ml的溶液，則其物質(zhì)的量濃度為

 

；
（3）該H₂SO₄中氧原子數(shù)與

 

克Na₂CO₃?10H₂O固體中含有相同氧原子數(shù)；
（4）�。�2）所得溶液100ml與足量的Zn充分反應(yīng)生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

 

 L．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）根據(jù)分子式H₂SO₄確定含有H、S、O的原子數(shù)之比；
（2）根據(jù)n=

N

NA

計算硫酸物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（3）氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，進而計算碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算碳酸鈉晶體的質(zhì)量；
（4）根據(jù)n=cV計算硫酸物質(zhì)的量，再根據(jù)氫元素守恒計算生成氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算生成氫氣的體積．

解答： 解：（1）由分子式H₂SO₄可知含有H、S、O的原子數(shù)之比為2：1：4，故答案為：2：1：4；
（2）硫酸物質(zhì)的量為

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，配成500ml的溶液，則其物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.5L

=1mol/L，故答案為：1mol/L；
（3）該H₂SO₄中氧原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，與之含有相同氧原子的碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為

2mol

13

=

2

13

mol，碳酸鈉晶體的質(zhì)量為

2

13

mol×286g/mol=44g，故答案為：44；
（4）100mL溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，根據(jù)氫元素守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為

0.1mol×2

2

=0.1mol，故標(biāo)況下生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的理解鞏固．