下列離子方程式的書寫與結論均合理的是
選項
離子方程式
結論
A
AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
溶解度：AgI > AgCl
B
Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O
氧化性：H2O2 > Fe3＋
C
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
穩(wěn)定性：HCO3- > CO32-
D
NH3 + H3O+=NH4++ H2O
得質(zhì)子能力：NH3> H2O
D
A選項中是沉淀的相互轉(zhuǎn)化，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，說明溶解度AgI<AgCl，A錯；過氧化氫氧化性強于Fe3+，但所給的離子方程式電荷不守恒，B錯；正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽，穩(wěn)定性正鹽大于酸性式，C錯；由于NH3結合質(zhì)子的能力比較強，NH3+H3O+NH4++H2O，NH3能把水中的質(zhì)子數(shù)奪去過來。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是(  )
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
B．澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-= H2O
C．NaHS水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式中，正確的是
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+ + OH- = NH3·H2O
B．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O
C．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑
D．SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式          
（2）制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是          
A．濃鹽酸B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
（3）制備保險粉的化學方程式可表示為                    
（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為     mol。
（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式為             
保險粉分解的化學方程式為                 
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應。                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中關于離子方程式評價合理的是
選項
化學反應及其離子方程式
評價
A
醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O===" " CH3COOH＋OH－
正確
B
在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
錯誤，Al(OH)3能溶于氫氧化鈉
C
鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H＋＋2===3Fe2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
正確
D
在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
錯誤，Al3＋與OH－的化學計量數(shù)之比為1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（  ）
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

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