16．一種電池的正極材料的化學(xué)式可表示為L(zhǎng)i2Fe1-xMnxSiO4，其中鋰顯+1價(jià)，0＜x＜1，鐵、錳的化合價(jià)依次為（　�。�
A．+2，+2B．+2，+3C．+2，+4D．+3，+3

分析 依據(jù)化合物中個(gè)元素化合價(jià)代數(shù)和為0，金屬元素為正價(jià)，結(jié)合化學(xué)式和其中鋰顯+1價(jià)，0＜x＜1，計(jì)算分析判斷鐵元素和錳元素的化合價(jià)．

解答 解：一種電池的正極材料的化學(xué)式可表示為L(zhǎng)i2Fe1-xMnxSiO4，其中鋰顯+1價(jià)，0＜x＜1，鐵、錳的化合價(jià)依次為a、b，其中SiO4 為四個(gè)負(fù)電荷的陰離子，則結(jié)合元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到鐵、錳的化合價(jià)代數(shù)和，（1-x）a+bx=+2，分別代入選項(xiàng)分析判斷，只有鐵、錳的化合價(jià)依次+2、+2價(jià)符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合價(jià)的計(jì)算分析，注意金屬元素只有正價(jià)的分析判斷，元素化合價(jià)代數(shù)和為0是金屬的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．0.1（b-2a）mol/LB．0.4（ 2a-b）mol/LC．10（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�
A．H2O＞NH3＞H2B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞HgD．硅＞金剛石＞石英砂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）硫碘循環(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2+O2+2H2O
Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2（g）
反應(yīng)I的還原劑是SO2（填化學(xué)式）．硫碘循環(huán)分解水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2↑+O2↑．
（2）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．  在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖所示，該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（3）碳酰肼（相對(duì)分子質(zhì)量為90）是由DEC與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)制得的，已知DEC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O $?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe（OH）2．
②放電時(shí)生成Fe（OH）2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4mol．
（2）空間實(shí)驗(yàn)室的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖．
①電極a為陰極，電極c為正極．（填“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”）
②寫出各電極的電極反應(yīng)式：
a為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
b為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，
c為O2+4e-+4H+=2H2O，
d為H2-2e-=2H+．
③d極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”反應(yīng)），當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（ ）

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c （OH–）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A．K＋、HCO、Na＋、SO B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－

C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑤ B．②③⑤

C．①④⑥ D．①②③④⑤⑥

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