把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( 。
| A. | 7.2g | B. | 3.6g | C. | 2.1g | D. | 無(wú)法確定 |
有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算;鈉的重要化合物. | |
分析: | CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,CO2和再與Na2O2反應(yīng),方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:CO+Na2O2=Na2CO3,可知過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量; H2在氧氣中完全燃燒,生成H2O,H2O再與Na2O2反應(yīng),方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總反應(yīng)方程式為:H2+Na2O2=2NaOH,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量,以此解答該題. |
解答: | 解:CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,CO2和再與Na2O2反應(yīng),方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:CO+Na2O2=Na2CO3,可知過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量, H2在氧氣中完全燃燒,生成H2O,H2O再與Na2O2反應(yīng),方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總反應(yīng)方程式為:H2+Na2O2=2NaOH,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量, 故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒,立即通入足量的Na2O2固體,固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量,即為2.1g, 故選C. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查鈉的重要化合物的性質(zhì)、混合物計(jì)算等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意總反應(yīng)方程式的利用,也可以利用差量法進(jìn)行判斷,難度中等. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已被用作工業(yè)捕碳劑,其中一個(gè)可逆反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3,為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見圖1)。則:
①ΔH3 0(填“>”“=”或“<”)。
②在T1~T2及T4~T5二個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì),其原因是_______________________________________________________________________________。
③此反應(yīng)在溫度為T1時(shí),溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí),將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是( )
| A. | 用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測(cè)液滴在 pH試紙(置于表面皿內(nèi))上測(cè)溶液的pH |
| B. | 燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng) |
| C. | 制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液,并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止 |
| D. | 已知I3﹣⇌I2+I﹣,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是( 。
| A. | 根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體 |
| B. | 在Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量鹽酸不溶解 |
| C. | “血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過(guò)濾原理相似 |
| D. | 除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外,將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下,如果該化學(xué)方程式中S和H2SO4的系數(shù)分別是5和1
(1)請(qǐng)配平下面的化學(xué)方程式:
CuS+ HNO3= Cu(NO3)2+ S+ H2SO4+ NO+ H2O
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 .
(3)反應(yīng)中,1mol 還原劑 (選填“得到”或“失去”) mol電子.
(4)如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室從碘水中得到純凈的碘的操作,正確的是:( )
A.分液、蒸餾 B.過(guò)濾、蒸發(fā)
C.萃取、分液 D.萃取、分液、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中,錯(cuò)誤的是( )。
A.摩爾質(zhì)量g/mol B.氣體摩爾體積L/mol
C.物質(zhì)的量的單位Kg D.密度g/cm3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )
A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,對(duì)人體健康有很大影響
B.福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C.在黑夜中,我們能看到一束汽車的燈光,是因?yàn)槲覀兩钪械拇髿馐悄z體體系
D.鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因?yàn)殇X的性質(zhì)不活潑
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