Question

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下，如果該化學(xué)方程式中S和H₂SO₄的系數(shù)分別是5和1

（1）請(qǐng)配平下面的化學(xué)方程式：

　　 CuS+　 HNO₃=　　Cu（NO₃）₂+　　S+　　H₂SO₄+　　 NO+　　 H₂O

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　．

（3）反應(yīng)中，1mol 還原劑　　 （選填“得到”或“失去”）　　 mol電子．

（4）如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　個(gè)．

Answer 1

考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)．
分析：	（1）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)、+6價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式； （2）氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)； （3）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)； （4）根據(jù)生成NO與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答：	解：（1）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)、+6價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，該化學(xué)方程式中S和H2SO4的系數(shù)分別是5和1，則失電子的個(gè)數(shù)為18，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得NO的計(jì)量數(shù)為6，結(jié)合原子守恒配平方程式為6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O， 故答案為：6；18；6；5；1；6；8； （2）該反應(yīng)中，還原劑CuS發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑HNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：CuS；HNO3； （3）該反應(yīng)中，1mol還原劑CuS失電子的物質(zhì)的量=1mol××[0﹣（﹣2）]+1mol××[6﹣（﹣2）]=7mol， 故答案為：失去；7； （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=×NA/mol=0.045NA， 故答案為：0.045NA．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中S元素有兩種化合價(jià)變化，難點(diǎn)是（3）中失電子物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等．