【題目】下列各組化學(xué)用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________，中子數(shù)相同的有________，互為同位素的有________。

【答案】①②③ ④ ①③

【解析】

(1)質(zhì)子數(shù)相同的粒子原子序數(shù)之和相等，所以符合條件的是①②③；

(2)原子團(tuán)所含中子數(shù)=原子團(tuán)的質(zhì)量數(shù)-構(gòu)成原子團(tuán)的原子的序數(shù)和，所以符合條件的是④；

(3)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素之間互稱同位素，所以符合條件的是①③；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面

D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色

C. 圖3中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu－Zn合金的腐蝕速率增大

D. 圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－B.NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－

C.H＋、K＋、MnO4－、S2－D.Mg2+、K＋、Cl－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鑰石(即石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的輸石金�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________，銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是___________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有_______。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________， NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。

(3)銅的第一電離能為I1(Cu)=745.5 kJ·mol－1，第二電離能為l2(Cu)=1957.9 kJ·mol－1，鋅的第一電離能為I1(Zn)=906.4 kJ·mol－1，第二電離能為I2(Zn)=1733.3kJ·mo1－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2－的配位數(shù)為___________；若Cu2O的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=___________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下，若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫離子符號(hào))；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M，若將ag該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)|(zhì)量為bg，則n=_______

（2）某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷卻后測(cè)得生成物X2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L。則

①X2的摩爾質(zhì)量為_________

②Y2O 是最常見的液態(tài)化合物，X2Y4的化學(xué)式為__________

③反應(yīng)前O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C. Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

D. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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同步練習(xí)冊(cè)答案