Question

11．已知下列反應，回答下列問題：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol   ①
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol  ②
（1）CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549kJ/mol．
（3）．已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則a=496kJ/mol．

化學鍵	C=O（CO2）	CO （CO）	O=O
E/（kJ．mol-1）	803.5	1076	a

Answer 1

分析 （1）1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量稱為燃燒熱，結合熱化學方程式計算；
（2）依據(jù)蓋斯定律結合已知方程式求算；
（3）依據(jù)化學反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算．

解答 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，
故答案為：283kJ/mol；       
（2）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol，
由蓋斯定律：$\frac{1}{2}$×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=$\frac{1}{2}$×（-566）+（-266）=-549 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol；
（3）焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應①的△H=-566kJ/mol=1076kJ/mol×2+akJ/mol-803.5kJ/mol×2×2，
解得：a=496，
故答案為：496．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關鍵，注意掌握焓變與反應物、生成物鍵能的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．