1．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　　）
A．Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B．KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原
C．凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類
D．在反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中H2O是還原劑

分析 A．失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
B．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?6價、+4價，所以只得電子不失電子；
C．氧化還原反應(yīng)也可能對人類有危害；
D．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑．

解答 解：A．Mg化合價升高是因為發(fā)生氧化反應(yīng)，其本身在反應(yīng)中作還原劑，故A正確；
B．KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價降低，O元素化合價升高，所以Mn元素被還原，故B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)也可能對人類有危害，如鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，故C錯誤；
D．水中H元素化合價降低，O元素化合價升高，因此在該反應(yīng)中水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本反應(yīng)，明確元素化合價變化與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．將 4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列正確的是（　�。�
A．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
B．2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L-1
C．2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
D．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．配平5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1.2gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.02NA
C．Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd（填序號）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是氯酸鉀（或KClO3）．
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)．（不考慮H2S的自身分解）0.6或0.7（寫出必要的計算過程，否則不得分）．
已知：氧氣不足時：2H2S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時：2H2S+3O2═$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③蔗糖�、蹸O2�、軭2SO4　⑥Ba（OH）2固體　 ⑦氯酸鉀溶液�、嘞∠跛帷、崛廴贏l2（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的$\frac{1}{4}$．用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O
（4）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
（5）2g ⑨溶于水配成1000mL溶液，SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{57}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項中的m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（　　）
A．若B（OH）m 是強堿，則A（OH）m一定為強堿
B．若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸
C．若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A不可能是金屬
D．若HnAOm是強酸，則A元素的氫化物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知下列反應(yīng)，回答下列問題：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol   ①
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol  ②
（1）CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol．
（3）．已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則a=496kJ/mol．
化學(xué)鍵C=O（CO2）CO
（CO）		O=O
E/（kJ．mol-1）803.51076a

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