3．下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中，物質(zhì)顏色變化對(duì)應(yīng)點(diǎn)正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中燃燒：銀白色→白色
B．純鐵絲在純氧中燃燒：黑色→紅色
C．加熱溶有SO2的酚酞溶液：無(wú)色→紅色
D．常溫下NO接觸空氣：無(wú)色→紅棕色

分析 A．鈉燃燒生成淡黃色過(guò)氧化鈉；
B．鐵絲為銀白色，燃燒生成黑色的四氧化三鐵；
C．酚酞在酸性、中性溶液均為無(wú)色；
D．一氧化氮氧化生成二氧化氮．

解答 解：A．鈉燃燒生成淡黃色過(guò)氧化鈉，金屬鈉在空氣中燃燒：銀白色→淡黃色，故A錯(cuò)誤；
B．純鐵絲在純氧中燃燒：銀白色→黑色，故B錯(cuò)誤；
C．加熱溶有SO2的酚酞溶液，溶液由酸性變?yōu)橹行�，顏色始終是無(wú)色，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下NO接觸空氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色：無(wú)色→紅棕色，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：③＞②＞①
C．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
B．在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂
C．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，鍵②③斷裂
D．與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵
B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大一定增大
C．甲醇極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子
D．過(guò)氧化氫氣化時(shí)肯定只破壞分子間作用力和氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
B．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3，反應(yīng)2min后，測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了1.2mol，NH3的物質(zhì)的量增加了0.8mol．
（2）若用N2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（N2）=0.1mol/（L•min）；
（3）若用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（NH3）=0.2mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．元素M為第四周期元素，M原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）向MSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液生成離子[M（OH）4]2-．若不考慮空間構(gòu)型，則[M（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-．
（2）Y元素原子外圍電子排布圖為．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式GaAs；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4 ．
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405pm，密度是2.70g•cm-3，通過(guò)計(jì)算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（填簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計(jì)算鋁的原子半徑r（A1）=143.17pm．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位；已知：4053≈6.64×107，$\sqrt{2}$=1.414）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

已知1：生成氫氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
已知2：幾種難容電解質(zhì)的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　
物質(zhì)溶解度/g
Fe（OH）25.2×10-5
Fe（OH）33×10-9
MgCO33.9×10-2
Mg（OH）29×10-4
（已知：Fe+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色．說(shuō)明漂液就有的性質(zhì)是堿性、強(qiáng)氧化性．
②用化學(xué)用語(yǔ)表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
④若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為9.8，目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便通過(guò)過(guò)濾而除去．
（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++CO32-=MgCO3↓．
（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅴ中反應(yīng)發(fā)生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情況下促進(jìn)CO32-水解，Mg2+與OH-結(jié)合生成更難溶的Mg（OH）2沉淀，促進(jìn)CO32-徹底水解為H2CO3，分解為CO2和H2O，最后MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這2s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.08mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.04mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案