18．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　　）
A．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
B．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

分析 根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法．電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此解答．

解答 解：A．鐵性質(zhì)較不活潑，用熱還原反應(yīng)制取，故A正確；
B．鈉性質(zhì)活潑，用電解熔融的氯化鈉方法制取，故B錯(cuò)誤；
C．鎂性質(zhì)活潑，用電解熔融的氯化鎂的方法制取，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能電離，鋁性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的冶煉，熟悉金屬的活潑性和冶煉方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程．
（2）元素D與元素A相比，D的非金屬性較強(qiáng)，下列表述能證明這一事實(shí)的是ad（填選項(xiàng)符號(hào)）．
a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于A的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素形成的單質(zhì)，能經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是紅棕色氣體，則 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加適量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A．放熱，m+n＞xB．放熱，m+n＜xC．吸熱，m+n＜xD．吸熱，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述都涉及化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中正確的是（　　）
A．將置于海水中的鋼鐵設(shè)備作為陰極，接上直流電源和輔助陽(yáng)極，使其受到保護(hù)的方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+和SO42-，離子總數(shù)為NA
C．10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．干冰晶體熔化時(shí)，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
C．在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+（或Cl-）的周圍緊鄰6個(gè)Cl-（或6個(gè)Na+）
D．在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也緊鄰8個(gè)Cs+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中，物質(zhì)顏色變化對(duì)應(yīng)點(diǎn)正確的是（　　）
A．金屬鈉在空氣中燃燒：銀白色→白色
B．純鐵絲在純氧中燃燒：黑色→紅色
C．加熱溶有SO2的酚酞溶液：無(wú)色→紅色
D．常溫下NO接觸空氣：無(wú)色→紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
D．0.1 mol Na2O2中含有的離子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．通電后，NaCl發(fā)生電離
B．通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近溶液先變紅
C．當(dāng)陽(yáng)極生成0.1mol氣體時(shí)，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole-
D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑．下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式（其中Pt、Ni是催化劑）．
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
鍵線式
（環(huán)己烷）
（環(huán)丁烷）
①+H2$→_{353k}^{Ni}$
②+H2$→_{373k}^{Ni}$
③+H2$→_{573K}^{Pt}$
④+KMnO4$\stackrel{H+}{→}$+
回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)烷烴與同碳原子數(shù)的烯烴是同分異構(gòu)體．
（2）從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是環(huán)丙烷（填名稱）．
判斷依據(jù)為環(huán)丙烷與H2加成所需溫度最低．
（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HBr→CH3CH2CH2CH2Br（不需注明反應(yīng)條件）．
（4）寫(xiě)出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法．試劑酸性高錳酸鉀溶液；現(xiàn)象與結(jié)論使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯，另一種是環(huán)丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．

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