Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個(gè)電子
• B． 常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A
• C． 78gNa₂S和Na₂O₂的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙炔中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 N_A

Answer 1

分析 A、鐵變?yōu)镕e₃O₄時(shí)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；φφ
D、求出乙炔的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙炔中含5條共價(jià)鍵來分析．

解答 解：A、鐵變?yōu)镕e₃O₄時(shí)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵失去8N_A個(gè)電子，故A正確；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3N_A個(gè)原子，故B正確；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含離子共3N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下2.24L乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，而乙炔中含5條共價(jià)鍵，故0.1mol乙炔中含0.5N_A條共價(jià)鍵，故D正確．
故選ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．