Question

17．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO₃的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為0.15N_A
• B． 3g所含的電子數(shù)為1.8N_A
• C． 常溫下，1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中陽離子數(shù)目小于0.1N_A
• D． 15.6g Na₂O₂ 和Na₂S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A.5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，與0.2molHNO₃反應，需要分稀硝酸和濃硝酸討論，其中濃硝酸時反應需加熱；
B.3g甲基自由基的物質(zhì)的量為0.2mol，1mol甲基自由基的電子數(shù)為9mol；
C．鋁離子在溶液中會水解，導致陽離子個數(shù)增多；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，不是O^2-；

解答 解：A.5.6gFe的物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，與0.2molHNO₃反應，當硝酸為稀硝酸時，此時n（Fe）：n（HNO₃）＞3：8，可知Fe過量，反應按HNO₃的量計算，還原產(chǎn)物為NO，1molHNO₃中有$\frac{3}{4}$mol被還原，根據(jù)電子得失守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol×$\frac{3}{4}$=0.15mol，當硝酸為濃硝酸時，反應在加熱條件下進行，若反應完全生成Fe（NO₃）₂，則Fe過量，反應按照HNO₃足量反應計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，因此至少轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1N_A，故A錯誤；
B.3g甲基自由基的物質(zhì)的量為$\frac{3g}{15g/mol}$=0.2mol，1mol甲基自由基的電子數(shù)為9mol，則0.2mol甲基自由基的電子數(shù)為1.8mol，即1.8N_A，故B正確；
C．鋁離子在溶液中會水解，導致陽離子個數(shù)增多，故溶液中的陽離子的個數(shù)多于0.1N_A個，故C錯誤；
D．過氧化鈉、硫化鈉相對分子質(zhì)量都是78，且1mol過氧化鈉和1mol硫化鈉都含有1mol陰離子，所以15.6gNa₂O₂和Na₂S固體物質(zhì)的量為0.2mol，含有陰離子數(shù)目等于0.2N_A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用與計算，明確以物質(zhì)的量為核心的相關計算公式，準確判斷氧化還原化合價變化情況是解題關鍵，選項A為易錯選項，也是難點，題目難度中等．