5．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A濃、稀HNO3分別與Cu 反應(yīng)比較濃、稀HNO3的酸性強(qiáng)弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量NaOH溶液比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C測(cè)定等濃度的H3PO4、H2SO4兩溶液的pH大小比較磷、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)比較鹽酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銅與濃、稀HNO3的反應(yīng)能夠比較氧化性強(qiáng)弱，無法比較酸性；
B．金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬的金屬性越強(qiáng)；
C．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)；
D．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理分析．

解答 解：A．濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性不同，與銅反應(yīng)的劇烈程度不同，能夠比較二者氧化性強(qiáng)弱，無法比較酸性強(qiáng)弱，故A選；
B．氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強(qiáng)，所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，故B不選；
C．測(cè)定等濃度的H3PO4、H2SO4兩溶液的pH大小可判斷二者酸性強(qiáng)弱，然后結(jié)合非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；
D．用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)生成二氧化碳，證明鹽酸的酸性大于碳酸，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，題目難度不大，試題側(cè)重金屬性、非金屬性及酸性強(qiáng)弱判斷，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)為解本題關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（2）丙烯→聚丙烯；
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$ CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）2-溴丙烷→2-丙醇CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH（OH）-CH3+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．長式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第9列元素中有非金屬元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）．其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是（　　）
A．元素非金屬性q＞n＞p
B．原子半徑的大小m＞q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶
D．n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器內(nèi)NO2濃度是O2濃度的4倍
C．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖1．
回答下列問題：
①下列說法正確的是D
A．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時(shí)，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b點(diǎn)時(shí)，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T2溫度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．
（4）N2O4與 NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖 2所示．如圖 2中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知 N2O4的起始?jí)簭?qiáng) p0為 200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式Kp=213.3KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）將固體氫氧化鈉投入 0.1mol/L 的 HN3（疊氮酸）溶液中，溶液的體積 1L（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的 pH 變化如圖 3所示，HN3的電離平衡常數(shù) K=1×10-5，B 點(diǎn)時(shí)溶液的 pH=7，計(jì)算 B 點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
B．電解過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15NA
B．3g所含的電子數(shù)為1.8NA
C．常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D．15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．a是電源的負(fù)極
B．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
C．A電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．外電路中每通過0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，體積為10L的固定容器發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率 v（H2）=0.075mol•L-1•min-1
D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案