5．下列實驗不能達到預期目的是（　　）
實驗操作實驗目的
A濃、稀HNO3分別與Cu 反應比較濃、稀HNO3的酸性強弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量NaOH溶液比較鎂、鋁的金屬性強弱
C測定等濃度的H3PO4、H2SO4兩溶液的pH大小比較磷、硫的非金屬性強弱
D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應比較鹽酸、碳酸的酸性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銅與濃、稀HNO3的反應能夠比較氧化性強弱，無法比較酸性；
B．金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬的金屬性越強；
C．最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強；
D．根據(jù)強酸制取弱酸的原理分析．

解答 解：A．濃、稀硝酸的強氧化性不同，與銅反應的劇烈程度不同，能夠比較二者氧化性強弱，無法比較酸性強弱，故A選；
B．氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強，所以鎂的金屬性比鋁強，故B不選；
C．測定等濃度的H3PO4、H2SO4兩溶液的pH大小可判斷二者酸性強弱，然后結(jié)合非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強判斷非金屬性強弱，故C不選；
D．用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應生成二氧化碳，證明鹽酸的酸性大于碳酸，故D不選；
故選A．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，題目難度不大，試題側(cè)重金屬性、非金屬性及酸性強弱判斷，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)為解本題關(guān)鍵，試題有利于提高學生的分析能力、實驗能力和評價能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求寫出下列化學方程式：
（1）甲苯→TNT+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（2）丙烯→聚丙烯；
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$ CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）2-溴丙烷→2-丙醇CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH（OH）-CH3+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　　）
A．第9列元素中有非金屬元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）．其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性q＞n＞p
B．原子半徑的大小m＞q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
D．n的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進行該反應，下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器內(nèi)NO2濃度是O2濃度的4倍
C．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的壓強不隨時間而變化
（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖1．
回答下列問題：
①下列說法正確的是D
A．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時，0～2.0min內(nèi)的反應速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b點時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應方向移動
D．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，正向為放熱反應．
（4）N2O4與 NO2之間存在反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖 2所示．如圖 2中 a 點對應溫度下，已知 N2O4的起始壓強 p0為 200kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)的計算表達式Kp=213.3KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（5）將固體氫氧化鈉投入 0.1mol/L 的 HN3（疊氮酸）溶液中，溶液的體積 1L（溶液體積變化忽略不計），溶液的 pH 變化如圖 3所示，HN3的電離平衡常數(shù) K=1×10-5，B 點時溶液的 pH=7，計算 B 點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
B．電解過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式：Ni2++2e-═Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為0.15NA
B．3g所含的電子數(shù)為1.8NA
C．常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D．15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法正確的是（　　）
A．a是電源的負極
B．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
C．A電極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．外電路中每通過0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，體積為10L的固定容器發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．t1min時正、逆反應速率相等
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C．0～8 min，H2的平均反應速率 v（H2）=0.075mol•L-1•min-1
D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

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