Question

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

• A． 投入足量漂白粉后的溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 0.1mol/LFeCl₃溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SCN^-
• C． $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl、NO₃^-
• D． 水電離的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．投入足量漂白粉后的溶液，具有氧化性；
B．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
C.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol/L的溶液，顯酸性；
D．水電離的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．投入足量漂白粉后的溶液，具有氧化性，與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe³⁺、SCN^-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol/L的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．水電離的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO₂^-、CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．