12．關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．NO是無色氣體
B．NO氣體難溶于水
C．打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成
D．NO是無毒氣體

分析 NO為無色不溶于水的氣體，有毒，易被氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，以此來解答．

解答 解：A．NO為無色無味的氣體，故A正確；
B．利用排水法收集NO，可知NO氣體難溶于水，故B正確；
C．打開盛NO氣體的瓶蓋，NO被氧化，立即看到瓶口有紅棕色氣體（二氧化氮）生成，故C正確；
D．NO為有毒氣體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查NO的性質(zhì)，為基礎(chǔ)性習題，把握NO的物理性質(zhì)及易被氧化為解答的關(guān)鍵，注意NO為有毒氣體，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4•5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4•5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下，氣體之間恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：1C．1：1：2D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，該鹽是（　　）
A．KNO3B．ZnSO4C．KClD．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．（CH3）2CHCH2OH是某有機物的加氫還原產(chǎn)物，該有機物可能是（　�。�
A．丁醛B．正丁醛的同系物
C．CH3CH2COCH3 （2-丁酮）D．CH2=C（CH3）CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知4個鋅原子能與10個硝酸分子反應(yīng)，生成硝酸鋅和硝酸銨及水，則下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
B．硝酸銨既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中被氧化與被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為260：63
D．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為8e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：D． （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用一種特殊的攪拌棒輕輕地攪動
（6）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　  		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.925.9 25.9 29.2
4 26.426.2 26.3 29.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列所描述的變化不屬于化學變化的是（　　）
A．用一種原子制造出另一種或幾種原子
B．碳酸氫銨受熱分解
C．藍礬加熱后變?yōu)榘咨腆w
D．電解水生成氫氣和氧氣

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