（1）N2與O2反應(yīng)生成1gNO （g），需吸收QkJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：______
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
Fe203（s）+
1
3
CO（g）=
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
C02（g）△H=-Q2kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（1）N2與O2反應(yīng)生成1gNO （g），需吸收QkJ的熱量，反應(yīng)中 生成一氧化氮為60g，反應(yīng)放熱為60QKJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；故答案為；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；
（2）（1）N2與O2反應(yīng)生成1gNO （g），需吸收QkJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol
依據(jù)蓋斯定律分析，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算得到
①Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
②Fe203（s）+
1
3
CO（g）=
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
C02（g）△H=-Q2kJ/mol
③Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①×3-②×3+③×2得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體．
（1）汽油在不同
空
燃
比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，
空
燃
比較小時的有毒氣體主要是
CO
CO
（填化學(xué)式）．
（2）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO或NO2均能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是
△S＞0
△S＞0
；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
631.5
631.5
kJ?mol-1．
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
-1200kJ?mol-1
-1200kJ?mol-1
．對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是
乙
乙
（填代號）．

（3）目前科學(xué)家設(shè)想將排放到空氣中CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如：
A.6CO2+6H2O 
光合作用
C6H12O6+6O2     B．CO2+3H2
催化劑
.
△
CH3OH+H2O
C．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH             D.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3OCH3+3H2O
以上反應(yīng)中原子利用率最高的是
C
C
，最節(jié)能的是
A
A
．某物質(zhì)X的核磁共振氫譜只有一個峰，可與CO2發(fā)生加聚反應(yīng)生成可降解塑料，反應(yīng)如下：，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）N2與O2反應(yīng)生成1gNO （g），需吸收QkJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
Fe203（s）+
1
3
CO（g）=
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
C02（g）△H=-Q2kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體．
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是
 
（填化學(xué)式）．
（2）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO或NO2均能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是
 
；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
 
．對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是
 
（填代號）．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市豐南一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：填空題

（1）N2與O2反應(yīng)生成1gNO （g），需吸收QkJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：   
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe23（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
Fe23（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+C02（g）△H=-Q2kJ/mol
Fe34（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：    ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案