Question

（1）N₂與O₂反應生成1gNO （g），需吸收QkJ的熱量，寫出其熱化學方程式：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
Fe₂0₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
Fe₂0₃（s）+

1

3

CO（g）=

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

C0₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
Fe₃0₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+C0₂（g）△H=+Q₃kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出，標明物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應量下的反應焓變；
（2）依據(jù)蓋斯定律內(nèi)容，結(jié)合熱化學方程式計算得到；

解答：解：（1）N₂與O₂反應生成1gNO （g），需吸收QkJ的熱量，反應中 生成一氧化氮為60g，反應放熱為60QKJ；反應的熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；故答案為；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；
（2）（1）N₂與O₂反應生成1gNO （g），需吸收QkJ的熱量，寫出其熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol
依據(jù)蓋斯定律分析，依據(jù)熱化學方程式計算得到
①Fe₂0₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
②Fe₂0₃（s）+

1

3

CO（g）=

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

C0₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
③Fe₃0₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+C0₂（g）△H=+Q₃kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①×3-②×3+③×2得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol；

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫和注意問題，蓋斯定律的計算應用，題目難度中等．