Question

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－

B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為 0.2 mol

C．K閉合時，Ⅱ中SO42－向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據圖分析，Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池。Ⅰ中a (PbO2)為正極，b(Pb)為負極，Ⅱ中c為陰極，d為陽極，當K閉合時PbSO4變?yōu)?/span>PbO2，所以電極反應為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－

A正確；根據方程式，反應轉移的電子為2e—，電子和硫酸的物質的量相等，故B對；Ⅱ為電解池，SO42－向陽極移動，d為陽極，C錯，K閉合一段時間后，Ⅱ獲得了電能，可以將電能轉化為化學能所以可單獨作為原電池，d電極為正極。選C。