Question

(16分)某實驗小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進行以下探究：

（1）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表：

選擇的裝置 (填編號)	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		樣品含 NaHCO3

（2）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混和物過濾、 (填操作)、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為 。

（3）該小組同學在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進行了下列實驗：

實驗1: 加熱0.1 mol/L NaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度(℃)	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

但當溫度恢復到10 ℃，測得溶液pH=9.8。

實驗2：加熱0.1 mol/L NaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

①用離子方程式表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外) 、

________________。這兩個平衡以__________為主。

②結合實驗1、2分析，加熱0.1 mol/L NaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________(答一條)。

Answer 1