關(guān)于F－微粒敘述正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10

C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．離子化合物中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子中一定含有共價鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．極性分子中一定不存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)間直接化合得到的是

A．FeCl3 B．FeI3 C．Na2O2 D．RbCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑(10－10m)

－

0.37

0.74

0.75

0.77

0.82

0.99

1.10

1.52

1.60

1.86

最高或最低化合價

0

＋1

＋5

＋4

＋3

＋7

＋5

＋1

＋2

＋1

－2

－3

－4

－1

－3

A．上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價鍵

B．②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族

C．上表中11種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中⑦號酸性最強

D．⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)

C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2 的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能降低溫度

B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣

C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

D.從反應(yīng)開始至a 點，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東湛江高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)某實驗小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進行以下探究：

（1）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設(shè)計實驗，并完成下表：

選擇的裝置

(填編號)

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

樣品含 NaHCO3

（2）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混和物過濾、 (填操作)、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為 。

（3）該小組同學(xué)在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進行了下列實驗：

實驗1: 加熱0.1 mol/L NaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度(℃)

10

20

30

50

70

80

100

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

9.6

10.1

但當(dāng)溫度恢復(fù)到10 ℃，測得溶液pH=9.8。

實驗2：加熱0.1 mol/L NaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

①用離子方程式表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外) 、

________________。這兩個平衡以__________為主。

②結(jié)合實驗1、2分析，加熱0.1 mol/L NaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________(答一條)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期二�？荚嚴砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物。

（1）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積。試回答下列問題：

①該實驗的實驗?zāi)康氖牵簻y量樣品中 的百分含量(填物質(zhì)名稱)。

②量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 。

③量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是________ _。

④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會 (填“偏大”或“偏小”)。

（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2＋

Fe3＋

Al3＋

Mg2＋

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

①試劑A應(yīng)選擇 ，試劑B應(yīng)選擇 。(填序號)

A．稀鹽酸

B．氧化鐵

C．H2O2溶液

D．氨水

E．MgCO3固體

②灼燒完全的標(biāo)志是 。

③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下系列實驗：

（1）為驗證SO2具有還原性。將SO2氣體通入溴水中，溴水褪色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）已知SO2與Na2O2的反應(yīng)為進一步探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行實驗。

①寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②B裝置的作用是 。

③在F處檢驗到有O2生成，據(jù)此甲同學(xué)認為Na2O2與SO2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

④乙同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下實驗方案。

上述方案 （“合理”或“不合理”），簡要說明理由 。

⑤E裝置中溶液呈堿性，為檢驗吸收液中其他陰離子，完成下列實驗方案。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量吸收液于試管中滴加BaCl2溶液至過量

白色渾濁

固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡

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同步練習(xí)冊答案