Question

11．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)滴定曲線，可得K_a（HY）≈10^-9
• B． 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
• C． HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H⁺）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z^-）+c（OH^-）
• D． 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)氫氧化鈉滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；
B．根據(jù)圖象分析，0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1；
C．溶液中滿足電荷守恒c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-），再結(jié)合HY的電離平衡常數(shù)分析；
D．HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早已經(jīng)反應(yīng)完畢，溶質(zhì)為NaX和NaY；由于酸性HX＜HY，則NaY水解程度小于NaX，溶液中c（X^-）＜c（Y^-）．

解答 解：A．當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時(shí)，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-pH=10^-5，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉體積為0時(shí)，0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故導(dǎo)電性HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；
C．HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-），再根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)可知：，c（H⁺）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$≠c（Y^-），故C錯(cuò)誤；
D．HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，Y^-、X^-在溶液中水解溶液稀釋堿性：c（OH^-）＞c（H⁺）；酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷及有關(guān)溶液pH的計(jì)算方法，正確分析、理解圖象信息為解答本題的關(guān)鍵，要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大�。�