16．若35.4g 銅銀合金與2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，則收集的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A．11.2 LB．6.27 LC．5.6 LD．無(wú)法確定

分析 反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O，設(shè)出銅銀的物質(zhì)的量，分別根據(jù)總質(zhì)量、消耗的硝酸的物質(zhì)的量列式計(jì)算出銅和銀的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算出生成NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)的有：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O，
設(shè)銅、銀的物質(zhì)的量分別wex、y，
根據(jù)總質(zhì)量可得：①64x+108y=35.4，
根據(jù)消耗的硝酸可知：②$\frac{8}{3}$x+$\frac{4}{3}$y=0.5mol/L×2L，
根據(jù)①②可得：x=0.3mol、y=0.15mol，
0.3mol銅完全反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為：0.3mol×$\frac{2}{3}$=0.2mol，
0.15mol銀完全反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為：0.15mol×$\frac{1}{3}$=0.05mol，
所以生成NO的總物質(zhì)的量為：0.2mol+0.05mol=0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.25molNO的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品  
③硅的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)
④SiO2高熔點(diǎn)、硬度大，是原子晶體，用作光導(dǎo)纖維  
⑤硅的氣態(tài)氫化物沒有甲烷穩(wěn)定．
A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表．忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是（　�。�
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.616.822.426.529.9
A．2 min時(shí)H2O2的濃度c（H2O2）=0.314 mol/L
B．0～4 min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=3.75×10-2 mol/（L•min）
C．0～10 min內(nèi)，過(guò)氧化氫的分解速率逐漸加快
D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某固體混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)組成．為了提純KC1，將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）試劑I的化字式為BaCl2，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）試劑II的化字式為K2CO3，②中加入試劑II的目的是除去A中的Ba2+離子．
（3）試劑III的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）某同字根據(jù)最終所得KC1晶體和原樣品的質(zhì)里求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠？并說(shuō)明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）不可靠，因?yàn)樗玫腒Cl晶體并非完全來(lái)自原樣品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-9
B．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
C．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z-）+c（OH-）
D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水）；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．試回答：
①B儀器的名稱是：分液漏斗
②C裝置的作用是除氯化氫雜質(zhì)
③E中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為棕黃色的煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)的解釋中，方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫硫酸顯弱酸性：H2S?2H++S2-
B．Na2CO3水溶液顯弱堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用銅電極電解飽和NaCl溶液：陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cl--2e-=Cl2↑
D．用稀硝酸洗去試管中的銀鏡：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸餾水； 
②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；
③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗，并涂上稀硼酸； 
④蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在溶液中；
⑤分液漏斗分液時(shí)，上層液體應(yīng)打開活塞從下口放出；
⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．
其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2.0mol SO2和 2.0mol O2．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.2a kJ．下列判斷正確的是（　�。�
A．在1 min時(shí)：c（SO3）+c（SO2）=1.0L/mol
B．2 min 內(nèi)：v（SO2）=0.25moL/（L•min）
C．若再充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）減小
D．反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75a kJ

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