Question

．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D           Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A    Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2

請回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為       ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為       （用化學式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為        。

（3）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式     。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L^-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為     （寫離子符號）；寫出檢驗該鹽中所含陽離子的實驗方法                                                           。

Answer 1

【知識點】元素推斷  E2 D4

【答案解析】（12分）（1）（2分）； NH₄H 或（ NH₄）₃N、 NH₄N₃（2分）

（2）Al（OH）₃ + OH^-= AlO₂^- + H₂O（2分）    （3）3NF₃ + 5H₂O = HNO₃ + 2NO↑+ 9HF（2分）

（4）F^-（2分），取少量該鹽溶液于一支試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍，則有NH₄⁺，反之，無NH₄⁺。（2分）

解析：A是氫、B是氮、C是氟、D是鋁。

（1）       H和N組成常見氣體為氨氣，電子式為，N和H組成的離子化合物一定含有銨根離子，故答案為NH₄H 或（ NH₄）₃N、 NH₄N₃

（2）       該反應為Al和NaOH反應：Al（OH）₃ + OH^-= AlO₂^- + H₂O

（3）       根據(jù)題意反應生成一氧化氮、HF、硝酸，3NF₃ + 5H₂O = HNO₃ + 2NO↑+ 9HF

（4）       A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，該鹽為NH₄F驗該鹽中所含陽離子的實驗方法取少量該鹽溶液于一支試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍，則有NH₄⁺，反之，無NH₄⁺。

【思路點撥】本題考查了元素化合物推斷，主要根據(jù)原子結構和在周期表中位置特點進行推斷，可從IV入手推B是氮元素，難度中等。