（1）2.00g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                        

（2）C2H2可用于制作燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的乙炔燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：                                       

（3）用乙炔燃料電池電解AgNO3溶液，用石墨做電解池兩極，請(qǐng)寫(xiě)出與電源負(fù)極相連的石墨電極的電極反應(yīng)式：                                       

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：                                 

     3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O     3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

請(qǐng)寫(xiě)出該電池在充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：                                 


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)  F2 F3 F4

【答案解析】21、（每空2分）答案：（1）C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  H=-1294.8kJ/mol

      (2) C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O

      (3)Ag++e-=Ag

         (4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-

解析：（1）書(shū)寫(xiě)是燃燒熱方程式，在25攝氏度,101 kPa時(shí),1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

（2）注意堿性環(huán)境生成的是碳酸根

（3）陰極上陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)，注意放電順序

（4）陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

【思路點(diǎn)撥】本題考查了易錯(cuò)的熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)時(shí)，難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示正確的是(　　)

A．水合氫離子：               B．氫氧根：

C．水合鈉離子：            D．水合氯離子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、M都是中學(xué)教材常見(jiàn)元素,下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是(    )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X單質(zhì)+ H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m

A．①③           B．  ②③           C． ①②          D． ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH大于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的[H＋]與水電離出的[H＋]的比值為10－12

D．該溶液中水電離出的[H＋]是pH為3的硝酸中水電離出的[H＋]的100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                             ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫(xiě)出只生成NO3- 的離子方程式                                             ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的         (填字母序號(hào))口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為                           ；

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要

使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ

中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（   ）

A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱    

B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．和互為同系物

D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 時(shí)的沉淀成分為BaSO4與Mg(OH)2

B. 時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O

C. c點(diǎn)時(shí)的溶液中

D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D           Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A    Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià) = 2

請(qǐng)回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體，其電子式為       ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為       （用化學(xué)式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為        。

（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式     。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為     （寫(xiě)離子符號(hào)）；寫(xiě)出檢驗(yàn)該鹽中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是           (　　)。

A．Na，Ba，Mg，Al             B．Na，K，Zn，F(xiàn)e

C．Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag             D．Mg，Al，Zn，F(xiàn)e

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