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1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Z是同周期中金屬性最強的元素，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．陰離子的還原性：W＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜W
D．元素X與Z形成的兩種化合物中，X的化合價相同

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，最外層最多容納8個電子，則X最外層含有6個電子，為O元素；Z是同周期中金屬性最強的元素，Z的原子序數(shù)大于O，則Z位于第三周期，為Na元素；W與X同主族，則W為S元素；Y的原子序數(shù)大于O、小于Na，且為主族元素，則Y只能為F元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，最外層最多容納8個電子，則X最外層含有6個電子，為O元素；Z是同周期中金屬性最強的元素，Z的原子序數(shù)大于O，則Z位于第三周期，為Na元素；W與X同主族，則W為S元素；Y的原子序數(shù)大于O、小于Na，且為主族元素，則Y只能為F元素，
A．原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Na＞O＞F，即Z＞X＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：F＞O＞S，則陰離子還原性：W＞X＞Y，故B正確；
C．非金屬性F＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W，故C錯誤；
D．元素X與Z形成的兩種化合物為氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉中氧元素為-2價，過氧化鈉中氧元素為-1價，兩種化合物中氧元素的化合價不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結構示意圖：④，⑧．
（3）在上述標出元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是_F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．（選填序號）
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是Cl（填元素符號）它們最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式OH-+H+═H2O
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中，寫出化學方程式：CO2+NaOH═NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是②③④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣．在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
反應中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為3.36L（標準狀況下）
如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現(xiàn)象是產生大量白煙
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是增大單位質量的催化劑與反應物的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關說法正確的是（　　）
A．該反應中X為還原產物
B．X能使溴水褪色，說明X具有漂白性
C．該反應中每生成1molFe2O3轉移電子數(shù)約為6.02×1023
D．該反應生成的氣體通入足量Ba（NO3）2溶液中，可得到兩種沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉辨別真假葡萄酒
B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C．金屬的防護中，犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理
D．84消毒液在日常生活中廣泛應用，其有效成分是Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質，按下列要求回答（填序號）：
既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；只存在共價鍵的化合物是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用氫氣和一氧化碳克制備潔凈能源二甲醚（CH3OCH3），工業(yè)制備二甲醚時在催化反應室（壓強為2.0～10.0MPa，溫度為230～280℃）中進行下列反應：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
①催化反應室中總反應的熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
②已知b＜0，有利于提高反應Ⅱ中CH3OH轉化率的措施是降低溫度、分離二甲醚（寫出兩條即可）．
③有兩個體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只發(fā)生反應Ⅰ，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖所示．請在圖示的“□”中填寫“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L點的化學平衡常數(shù)K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
（1）如圖所示，銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是ABC（填序號）．
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（填名稱），鐵的氧化物常見的還有FeO、Fe3O4（填化學式）．
（3）某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質的量n（Fe3+）=0.2mol．氯離子的物質的量濃度c（Cl-）=8mol/L．
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應．寫出有關的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．全釩液流儲能電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)釩離子的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極．電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電過程中，M電極反應為V02++2H++e一=V02++H20
B．放電過程中，質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
C．充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
D．充電過程中，M電極附近酸性減弱

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