18．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Na+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、SO42-
C．K+、NH4+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

分析 水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，
A．堿溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；
B．酸溶液中不能大量存在CO32-，故B不選；
C．堿溶液中不能大量存在NH4+，故C不選；
D．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)B．HF、HCl、H2S的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．H、Li、Na的原子半徑依次增大D．KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該元素的摩爾質(zhì)量為$\frac{12a}$g/mol或aNAg/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B．定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，可用蒸發(fā)皿蒸出少量水后重新定容
C．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D．稱量NaOH時(shí)，NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操  作現(xiàn)  象

I．A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-．
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)除去混在植物油中的水正確操作方法名稱是（　�。�
A．、萃取B．蒸餾C．分液D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列二項(xiàng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
I．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加人相 應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時(shí)間如表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色 
時(shí)間
165℃-------1mL100s
265℃10滴---1mL90s
375℃10滴----1mL40s
475℃10滴加入少許1mL3s
根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有稀硫酸可以使上述反應(yīng)速率加快，升溫反應(yīng)速率加快且溫度升高10°C反應(yīng)速率增大為原來的2.25倍，Mn2+做該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率
II．測(cè)定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4•2H2O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10moI/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操 作2～3次．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是酸式滴定管
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac（多選扣分）．
（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種含硫的雜質(zhì)氣體（寫分子式），它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)試劑（自選）：

（5）為驗(yàn)證乙炔與溴的反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可比較反應(yīng)前后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液c（H+）為0.1mol/L，求氣體A中各組分的體積比．

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同步練習(xí)冊(cè)答案