6.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是(  )
A.蒸餾時(shí),應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B.定容時(shí),如果加水超過(guò)了刻度線,可用蒸發(fā)皿蒸出少量水后重新定容
C.配制稀硫酸時(shí),先在燒杯中加入一定量水,再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D.稱量NaOH時(shí),NaOH置于小燒杯中放在托盤(pán)天平左盤(pán),砝碼放在右盤(pán)

分析 A.蒸餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度;
B.定容時(shí),如果加水超過(guò)了刻度線,應(yīng)重新配制;
C.配制稀硫酸時(shí),應(yīng)防止酸液飛濺;
D.氫氧化鈉易潮解、變質(zhì),稱量時(shí)盡量減少誤差.

解答 解:A.蒸餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度,應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處,故A正確;
B.定容時(shí),如果加水超過(guò)了刻度線,濃度變小,則應(yīng)重新配制,故B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸溶于水放出大量的熱,配制稀硫酸時(shí),為防止酸液飛濺,先在燒杯中加入一定量水,再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸,故C正確;
D.氫氧化鈉易潮解、變質(zhì),稱量時(shí)盡量減少誤差,應(yīng)將NaOH置于小燒杯中放在托盤(pán)天平左盤(pán),砝碼放在右盤(pán),故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及混合物分離提純、溶液的配制、藥品的稱量等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列粒子或物質(zhì)中,只有氧化性的是( 。
A.Fe2+B.Fe3+C.Fe3O4D.FeO

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13.有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應(yīng):①取代 ②加成、巯ァ、苎趸、蒗セ、藜泳邸、呖s聚,其中由于其分子結(jié)構(gòu)中含有-OH,可能發(fā)生的反應(yīng)有(  )
A.②④⑥⑦B.③④⑤⑥C.②③④⑤D.①③④⑤⑦

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10.某同學(xué)通過(guò)向FeI2溶液中滴加某些試劑的方法證明還原性:I->Fe2+>Br-,下列試劑肯定不需要使用的是( 。
A.淀粉B.溴水C.氯水D.KSCN

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1.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,正確的是( 。
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來(lái)加熱                     
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液.
A.①②③④B.①②④C.③⑤D.①②④⑤

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11.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源.該電池以Ca為負(fù)極,熔融無(wú)水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì),結(jié)構(gòu)如圖所示.正極反應(yīng)式為PbSO4+2Li++2e-═Li2SO4+Pb.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb
B.放電過(guò)程中,Li+向正極移動(dòng)
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb
D.常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體,電池不工作

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18.在水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.Al3+、Na+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、CO32-、SO42-
C.K+、NH4+、Cl-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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15.在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2,始終不會(huì)有沉淀或晶體析出的是( 。
A.Na2SiO3B.Ca(OH)2C.Ca(NO32D.Na2CO3

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16.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示原子核最外層的電子
B.某元素有多種同位素,天然存在的該元素其中一種同位素的豐度為75%,則100 g天然存在的該元素中,此同位素的質(zhì)量為75 g
C.核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由該電子的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向和電子自旋方向共同決定的
D.電子離核越遠(yuǎn)能量越高,所以N層電子的能量一定高于M層電子的能量

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