14．下列敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)一定不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

分析 A．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；
B．某些物質(zhì)的燃燒，需要吸收能量，達(dá)到著火點(diǎn)；
C．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律；
D．根據(jù)△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和來判斷．

解答 解：A．所有物質(zhì)的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．某些物質(zhì)的燃燒，需要從外界吸收能量，達(dá)到著火點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，故C正確；
D．根據(jù)△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，在確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量，也可能低于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的判斷與以及反應(yīng)的吸放熱和反應(yīng)條件之間的關(guān)系，題目難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y兩元素形成的化合物只能為離子化合物
C．氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＜Z
D．氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．單質(zhì)及其化合物在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化，五種物質(zhì)中都含有同一種元素，其中a在常溫下是一種氣體，在空氣中的含量為78%．根據(jù)已知信息完成下面內(nèi)容：

（1）b的化學(xué)式是NH3，c的化學(xué)式是NO，e的化學(xué)式是HNO3．
（2）a→b的化學(xué)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，d→e的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重
5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)
-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有4種氫原子．
綜上所述，
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）兩分子A可反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)狀化合物（5）寫出此反應(yīng)的方程式
2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中X為還原產(chǎn)物
B．X能使溴水褪色，說明X具有漂白性
C．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ba（NO3）2溶液中，可得到兩種沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．分子式為C4H8O2的有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，符合此條件的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：
既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是③；只存在共價(jià)鍵的化合物是①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH 3-CH 2-CH=C （C 2H 5）-C≡CH分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　　）
A．4、3、5B．4、3、6C．2、5、4D．4、4、6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究汽車尾氣中含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作．
（1）NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2　
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
則△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）．n（N2）（mol）
相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示．

①計(jì)算0～4min在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是a．
a．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
b．縮小體積能使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變
c．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（2）三元催化轉(zhuǎn)化裝置是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置，裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa．
②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示．則前10s內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（K）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ400 1.00×10-3 3.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-3 3.60×10-3 124
Ⅲ4501.00×10-3  3.60×10-3124
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表三組實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5000L•mol-1；并在圖中畫出上表中的實(shí)驗(yàn)II、III條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖（標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案