【題目】氧化還原反應(yīng)是類重要的反應(yīng)。

①用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)冶煉錳的原理是________________(用化學(xué)方程式來表示)。

MnO2H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

③某溫度下將氯氣通入KOH溶液里,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO-ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,則氯氣與KOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為___________。

12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好與4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng),則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。

【答案】4Al+3MnO22Al2O3+3Mn MnO2+2H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2 3:1 +3

【解析】

①鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應(yīng)即可得到Mn,反應(yīng)的方程式為4Al+3MnO22Al2O3+3Mn;②將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,這說明二氧化錳得到電子作氧化劑,雙氧水失去電子,作還原劑,該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑;③反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,其中KCl是還原產(chǎn)物,KClO、KClO3是氧化產(chǎn)物。經(jīng)測(cè)定ClO-ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,如果設(shè)二者的物質(zhì)的量均是xmol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是xmol+5xmol=6xmol,根據(jù)電子得失守恒可知被還原的氯元素的物質(zhì)的量是6xmol,則氯氣與KOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是6xmol:2xmol=3:1,所以質(zhì)量之比為3:1。④設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n,則根據(jù)電子得失守恒可知0.012L×0.1mol/L×(6-4)=0.004L×0.1mol/L×2×(6-n),解得n=3,即化合價(jià)是+3價(jià)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、Al3、Cl、OH、CO32。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色?芍芤褐泻械碾x子是________________;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________;所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量:

(1)滴定時(shí),KIO3KI作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:__IO3____I____===____I2____H2O。

(2)反應(yīng)(1)所得I2的作用是_________________________

(3)滴定終點(diǎn)時(shí),100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32的含量為________mg·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng):Zn+鹽酸;Na+;Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2,他們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置圖:請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行____________________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí),①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是NaH2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可教師說太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是___________________________

(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率____________。(減慢加快”)

(5)4.6gNa8.1gAl投入到足量的水中,所得溶液的體積為200mL,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是___________該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________________?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說法中不正確的是(

A.合金材料中可能含有非金屬元素

B.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

C.馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快

D.神舟10號(hào)飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

A為氯氣發(fā)生裝置。A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________(錳被還原為Mn2+)。

C中得到紫色固體和溶液。CCl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有__________________(寫離子方程式)。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否為K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:

方案

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

.由方案中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由____________________________________產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

.方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2________FeO42(填“>”“<”),而方案實(shí)驗(yàn)表明,Cl2FeO42的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于 Lv 的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù) 116B. 中子數(shù) 177

C. 核外電子數(shù) 116D. 核電荷數(shù) 293

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:

1)①表示的元素名稱是_________②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

2)③位于元素周期表中第________周期,第__________族。

3)④的單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式____________。

4)⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為3537的兩種核素,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,則兩核素在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比約為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為24。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Z2的核外電子排布式是________。

(2)[Z(NH3)4]2離子中,Z2的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)QY形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲> b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲< d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)作答)。

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________,其中心原子的雜化類型是________

(6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,元素符號(hào)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是

A. x、y、z均能使Br2CCl4溶液褪色

B. x的同分異構(gòu)體只有yz

C. x、y、z的二氯代物均只有三種

D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面

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同步練習(xí)冊(cè)答案