【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn;②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z2+的核外電子排布式是________。
(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。
(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)作答)。
(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________,其中心原子的雜化類(lèi)型是________。
(6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,元素符號(hào)是________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d9 孤電子對(duì) b Si<C<N 3∶2 sp雜化 d Cr
【解析】Z的原子序數(shù)為29,Z為Cu元素;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R為第二周期元素,Q的p軌道電子數(shù)為2,Q的原子序數(shù)小于R,Q為C元素;Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn,Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2,Y為第IVA族元素,Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間,Y為Si元素;X原子p軌道的電子數(shù)為4,X的原子序數(shù)介于Q與Y之間,X為O元素;R的原子序數(shù)介于Q與X之間,R為N元素。
(1)Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。
(2)在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。
(3)Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4(甲)、SiH4(乙),穩(wěn)定性:CH4SiH4,沸點(diǎn):CH4SiH4。
(4)C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>SiCN。
(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,該氫化物為CHCH,CHCH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。
(6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,該元素屬于d區(qū)元素,元素符號(hào)是Cr。
Z的原子序數(shù)為29,Z為Cu元素;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R為第二周期元素,Q的p軌道電子數(shù)為2,Q的原子序數(shù)小于R,Q為C元素;Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn,Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2,Y為第IVA族元素,Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間,Y為Si元素;X原子p軌道的電子數(shù)為4,X的原子序數(shù)介于Q與Y之間,X為O元素;R的原子序數(shù)介于Q與X之間,R為N元素。
(1)Z為Cu元素,Cu原子核外有29個(gè)電子,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。
(2)在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。
(3)Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4(甲)、SiH4(乙),由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵,C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵,穩(wěn)定性:CH4SiH4;由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量,CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力,沸點(diǎn):CH4SiH4;答案選b。
(4)根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),第一電離能CN;同主族從上到下第一電離能逐漸減小,第一電離能CSi;C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>SiCN。
(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,該氫化物為CHCH,CHCH的結(jié)構(gòu)式為H—CC—H,單鍵全為σ鍵,三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,CHCH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CHCH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵,C原子上沒(méi)有孤電子對(duì),C原子為sp雜化。
(6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d,該元素屬于d區(qū)元素,元素符號(hào)是Cr。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分。
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名稱(chēng) | 酒精 | 醋酸 | 火堿 | 食鹽 | 銅導(dǎo)線 | 亞硫酸酐 | 蘇打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
(1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(lèi)(填編號(hào)):屬于電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)_______。
(2)過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式______________________。
(3)某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來(lái)制備⑥,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
①請(qǐng)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況____________;
②濃H2SO4表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是:_______;當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí),消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_______。
(4)如圖表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖,其中有錯(cuò)誤的是_______,這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”)。配制應(yīng)稱(chēng)取NaOH________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)。
①用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)冶煉錳的原理是________________(用化學(xué)方程式來(lái)表示)。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
③某溫度下將氯氣通入KOH溶液里,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,則氯氣與KOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為___________。
④12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好與4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng),則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物,現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:
Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________(填儀器名稱(chēng))。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_______________________________________。
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3 g,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:
(4)溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? ______________________________。
(5)選擇的還原劑是否能用鐵________(填“是”或“否”),原因是:___________________。
(6)若滴定用掉cmol·L-1KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:
已知:
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問(wèn)題:
(1)A 的化學(xué)名稱(chēng)為__________________,。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為_______。
(3)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(5)G中的官能團(tuán)有__________、__________、__________。(填官能團(tuán)名稱(chēng))
(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。(不含立體結(jié)構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列情況能引起電離平衡向右移動(dòng)的有( )
①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水
A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是( )
(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)
A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)
C. 在制粗硅時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去)。已知A、C是由兩種相同元素組成的物質(zhì),其中A的摩尓質(zhì)量為65g·mol-1,C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,I是最常見(jiàn)的液體,E是一種紅棕色氣體,B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)K的電子式為:___________________________。
(2)E的化學(xué)式為:___________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:___________________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:________________________。
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