Question

16．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，該元素常見氧化物有SO₂和SO₃（寫出化學(xué)式）．
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO₃，其物質(zhì)的量為1mol．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）D為S元素，原子序數(shù)為16，位于周期表中第三周期第ⅥA族；S的常見氧化物為SO₂、SO₃，
故答案為：第三周期第ⅥA族； SO₂；SO₃；
（2）B、C的單質(zhì)分別為氧氣和金屬鈉，鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂ ；
（3）A為C元素，12g碳的物質(zhì)的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，1molC完全燃燒生成1mol二氧化碳，1L 1mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×1L=1mol，1mol二氧化碳與1mol氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成1mol碳酸氫鈉，所以反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHCO₃，物質(zhì)的量為1mol，
故答案為：NaHCO₃；1；
（4）A為C、D為S，D的最高價氧化物對應(yīng)水合物為硫酸，碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對常見化學(xué)用語的考查，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．