5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的四種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M可做制冷劑，其水溶液呈堿性，W為非金屬元素，其固體單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，請回答：
（1）W元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是；該元素最高正化合價與最低負(fù)化合價分別是+6和-2．
（2）Y元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是HNO3+NH3=NH4NO3，
（3）以上四種元素中，其中三種元素所對應(yīng)的氧化物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：2．

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的四種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y、Z組成的氣態(tài)化合物可做制冷劑，其水溶液呈堿性，可推知Y為N元素、Z為H元素，M為NH3；W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，可推知W為S元素，以此解答該題．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的四種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y、Z組成的氣態(tài)化合物可做制冷劑，其水溶液呈堿性，可推知Y為N元素、Z為H元素，M為NH3；W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，可推知W為S元素．
（1）W為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，該元素最高正化合價與最低負(fù)化合價分別是+6、-2，
故答案為：；+6；-2；
（2）氮元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HNO3+NH3=NH4NO3，
故答案為：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）由以上四種元素的其中三種元素所形成的氧化物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，由還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物硝酸的化學(xué)計量數(shù)，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素的種類是關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識，根據(jù)化合價理解氧化還原反應(yīng)基本概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆粒大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
B．用蒸餾法提純物質(zhì)時，如果把溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會使收集的產(chǎn)品中混有低沸點的雜質(zhì)
C．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3～5min，將導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D．為檢驗皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，該元素常見氧化物有SO2和SO3（寫出化學(xué)式）．
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，其物質(zhì)的量為1mol．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．甲烷與乙烯共1 mol，完全燃燒后生成2mol H2O
B．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種
C．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
D．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．為了驗證氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組利用題中所給試劑設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A，C中盛裝的試劑是B（填下列所給試劑的代碼），
A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．濃鹽酸 D．MnO2
（2）裝置B中實驗現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）C裝置的作用是除去多余的氯氣．
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．高氯酸酸性強(qiáng)于高碘酸，氯的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X 代表B 或G）型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）D 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，A 和E 所形成氫化物中，共價鍵極性的強(qiáng)弱順序為H2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（6）用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．C4H8的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識，請回答下列問題：
（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中ⅡB族．
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：3d24s2．
（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，相鄰兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．C→CO2→CaCO3→CO2→C
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3

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