在一個不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2（g）+B2（g）≒2AB（g），達到平衡的標志是（　　）
分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、體系總壓強（看反應前后氣體的體積變化來定）等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．
解答：解：A、混合氣體的壓強不變時，對于反應前后氣體體積不變的反應無意義，故A錯誤；
B、混合氣體的密度ρ=
m
V
，反應前后質(zhì)量守恒，分子變，而密閉容器中，體積不變，即分母不變，不管反應是否平衡，密度值均不變，所以當密度不變時，不一定達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗，能體現(xiàn)正逆反應速率相等，故C正確；
D、當2v正（A2）=v逆（AB）時，體現(xiàn)正逆反應速率相等，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等指的是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
從上表可以推斷：此反應是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有
B
B
（填實驗編號）；
實驗編號 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的標志是
④⑤⑥
④⑤⑥

①體系的壓強不再發(fā)生變化     ②混合氣體的密度不變    ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
（4）圖2表示該反應此流程的第Ⅱ步反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
．（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成1mol氫氣的熱量數(shù)值為33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如

下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=         ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

 

 

 

從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。

（2）此流程的第II步反應CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有          （填實驗編號）；

實驗編號

N（CO）

N（H2O）

n（H2）

N（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

 

 

 

                                     

 

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是

 ① 體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變   ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）

 （4） 圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年北京市八一中學高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=        ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有         （填實驗編號）；
實驗編號
N（CO）
N（H2O）
n（H2）
N（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
 
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
（4）圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆湖北武漢部分重點學校高二下學期期末統(tǒng)考化學卷（解析版） 題型：填空題

（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

 

從上表可以推斷：此反應是        （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為         。

（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是            。

①體系的壓強不再發(fā)生變化                                   ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變                ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                                   ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

（4）右圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                           。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年北京市高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如

下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=         ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

 

 

 

從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。

（2）此流程的第II步反應CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有          （填實驗編號）；

實驗編號

N（CO）

N（H2O）

n（H2）

N（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

 

 

 

                                     

 

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是

 ① 體系的壓強不再發(fā)生變化             ②混合氣體的密度不變              ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變   ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化             ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）

 （4） 圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為            。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案