Question

16．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl₂，排除Cl₂對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

分析 （1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl₂，氯氣是含有共價(jià)鍵的物質(zhì)；
（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘；
（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；
（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾．；
（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．

解答 解：（1）因KMnO₄與濃HCl反應(yīng)可以用來(lái)制Cl₂，其電子式為：在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性．
故答案為：；還原；酸
（2）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使淀粉變藍(lán)；
故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)；
（3）因Cl₂的氧化性大于Br₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（4）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；
故答案為：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色；
（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，
故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl₂，排除Cl₂對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；
故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的驗(yàn)證，使學(xué)生根據(jù)已知知識(shí)能得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行解釋?zhuān)?/p>