6．下列說法不正確的是（　　）
A．N2和NCl3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
B．CO2和SiO2的熔沸點和硬度差異很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同
C．某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大

分析 A．元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，元素原子滿足8電子結構；
B．CO2和SiO2均含極性共價鍵，分別為分子晶體、原子晶體；
C．氯化鋁為共價化合物；
D．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越大．

解答 解：A．元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，元素原子滿足8電子結構，氮氣存在N≡N，且N原子上均有1對孤對電子，則N2和NCl3兩種分子中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故A正確；
B．CO2和SiO2均含極性共價鍵，分別為分子晶體、原子晶體，則熔沸點和硬度差異很大，化學鍵相同而晶體類型不同，故B錯誤；
C．氯化鋁為共價化合物，則某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵，故C正確；
D．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及電子排布、化學鍵、晶體類型及作用力，為高頻考點，把握物質(zhì)結構與性質(zhì)為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求寫出下列對應的方程式：
（①電離方程式、②化學方程式、③離子方程式）
①Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②CO2+2OH-=CO32-+H2O：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③Na2CO3與HCl溶液反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是兩種溶液進行電解的裝置，電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M（NO3）2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問題：

（1）電極B上金屬M沉淀出來：B電極反應為M2++2e-═M，A極上電極反應為M-2e-═M2+，電極C電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑，電極D電極反應為4H++4e-=2H2↑．
（2）電池中P是正 極，Q是負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物是（　�。�
A．NOB．COC．甲醛D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），寫出試劑名稱或化學式及有關反應的離子方程式．
物   質(zhì)所需試劑離子方程式
FeSO4（CuSO4）
Na2SO4（NaHCO3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用20g氫氧化鈉配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L；從中取出5mL溶液，加水稀釋為100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，在這100mL溶液中含NaOH的質(zhì)量為0.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　　）
A．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少
B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量
C．各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H2＜0  （Ⅱ）
則4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的轉化率α1=75%．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．已知NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 mol•L-1，常溫下某NaNO2和HNO2混合
溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為50．
（4）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5mol•L-1）

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