Question

工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知白云石的主要成分可表示為：

CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃ 2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%

（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是    ▲      。

若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要   ▲    。

A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)

（2）加入H₂SO₄控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖8所示，pH過高會(huì)導(dǎo)致鎂浸率降低，其原因?yàn)?u>      ▲         ，pH過低對(duì)產(chǎn)品影響是     ▲        。

    

（3）從溶液中獲得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸發(fā)濃縮、    ▲    、過濾、洗滌、干燥。

（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：             ▲                      。

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：             ▲                        。

（5）沉淀反應(yīng)過程中，溫度對(duì)產(chǎn)品的純度也有一定的影響。圖9為反應(yīng)溫度對(duì)氧化鎂純度的影響。最終確定本反應(yīng)的適宜溫度為      ▲     。

Answer 1

（1）礦石粉碎（2分）BC（2分，選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選不得分）

（2）Mg(OH)₂或MgO未完全溶解（2分）；產(chǎn)品純度下降（合理答案均給分）（2分）

（3）冷卻結(jié)晶（或結(jié)晶）（1分）

（4）Mg²⁺ + 2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺（2分）

取最后一次洗滌液，加BaCl₂溶液，無沉淀則洗凈（2分）

（5）40℃（2分）