【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）

A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-

C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-

【答案】A

【解析】

試題分析：A、能夠大量共存，故正確；B、H＋和CO32－反應(yīng)生成CO2，不能夠大量共存，故錯(cuò)誤；C、Cu2＋和OH－生成沉淀Cu(OH)2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、Ca2＋和CO32－生成沉淀CaCO3，不能大量共存，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+ ，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A．由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，則ΔH<0

B．圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

C．圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導(dǎo)電性變化

D．圖丁表示0.1 mol·L－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B. 在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是(　 　)

A. 所有的非金屬元素都在p區(qū)

B. 磷的外圍電子排布方式為3s23p3

C. 堿金屬元素具有較小的電負(fù)性

D. 當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．

（2）一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。[不考慮N2O4（g）2NO2（g）的轉(zhuǎn)化]

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

（3）測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，稱為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是

A. 芥子醇的分子式中有一種含氧官能團(tuán)

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應(yīng)

D. 芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)（　�。�
A.一定是純凈物
B.可能是化合物
C.一定是混合物
D.可能是純凈物，也可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣脫硫有很多方法

方法I：先用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成(NH4)2SO4。

方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4。

據(jù)此回答以下問題：

（1）方法I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________。能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水濃度 B．增大燃煤煙氣的流速

C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳 D．增大壓強(qiáng)

（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應(yīng)_______(說明理由)。已知H2SO3為的電離平衡常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。通過右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的______(填“陰極”或“陽極”)。C為______（填物質(zhì)名稱）。若將陰離子交換膜換成陽子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)______。

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