【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．

（2）一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。[不考慮N2O4（g）2NO2（g）的轉(zhuǎn)化]

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

（3）測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

【答案】 -41.8 kJmol-1 b 40%

【解析】試題分析： （1）根據(jù)蓋斯定律，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的焓變；（2）根據(jù)化學(xué)平衡平衡的定義判斷狀態(tài)；（3）根據(jù)“三段式”計(jì)算，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

解析：（1）Ⅰ、 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；

Ⅱ、2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律Ⅰ÷2－Ⅱ÷2得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-41.8 kJmol-1；

（2）a．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以體系壓強(qiáng)保持不變，不一定平衡，故a錯(cuò)誤； b．NO2是紅棕色氣體，混合氣體顏色保持不變，說明NO2濃度不變，反應(yīng)一定平衡，故b正確；c．SO3和NO是的生成物，SO3和NO的體積比是定值，SO3和NO的體積比保持不變不一定平衡，故c錯(cuò)誤； d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，都是逆反應(yīng)方向，不一定平衡，故d錯(cuò)誤；

（3）

， 平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

B. 濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)

D. 0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A.硬鋁
B.黃銅
C.鋼鐵
D.金箔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2mol H2SO4的質(zhì)量為 g，所含氧原子數(shù)目為 ， 完全中和這些硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量是mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）

A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-

C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是(　　)

A. [Ne]3s1　[Ne]3s2 B. [Ar]4s1　 [Ne]3s23p4

C. [Ne]3s2　[Ar]4s2 D. [He]2s22p4　[Ne]3s23p5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣、可燃冰、頁(yè)巖氣、沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料。

(1)以甲烷為主要原料可生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。

已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，反應(yīng)方程式為CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示。250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______________________(寫出一條即可)。

(3)甲烷燃料電池是一種新型電池。如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①電極b上的電極反應(yīng)式是______________________。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度______________。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（　�。�
A.NH3
B.CH4
C.NaHCO3
D.HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）

A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案