現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：硫酸、硝酸的混合溶液與過量的Fe反應(yīng)生成NO、氫氣，說明硝酸完全被還原生成NO，最終得到FeSO4溶液，根據(jù)n=cV計(jì)算H2SO4、HNO3物質(zhì)的量，根據(jù)N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3），根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4），根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算NO、氫氣體積．
解答： 解：硫酸、硝酸的混合溶液與過量的Fe反應(yīng)生成NO、氫氣，說明硝酸完全被還原生成NO，最終得到FeSO4溶液，
根據(jù)N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3）=0.1L×2mol/L=0.2mol，故生成NO的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.1L×4mol/L=0.4mol，根據(jù)Fe元素守恒，參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量=n（FeSO4）=0.4mol，令生成氫氣為x mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2x+0.2×（5-2）=0.4×2，解得x=0.1，故生成氫氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
答：標(biāo)況下，生成一氧化氮的體積為4.48L，生成氫氣的體積為2.24L．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對解題方法技巧與思維能力的考查，注意利用守恒思想進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、稀硝酸與鋅粒反應(yīng)：Zn+2H+═Zn+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙炔、②乙醛、③溴乙烷、④苯酚．
（1）其中具有弱酸性的是
 
（填序號，下同）；常用來焊接或切割金屬的是
 
；能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是
 
．
（2）③發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均是中學(xué)常見的純凈物．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下D為氣體．
請回答下列問題：
（1）若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì)，C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B，又知D氣體不可燃，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，化合物E的電子式為
 
．
（2）若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì)，B、E為氧化物，且化合物E通常狀況下為氣體，在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)．則A在周期表中的位置為
 
．A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g?L-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）

（1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①D的化學(xué)式是：
 
；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
②將20mL 0.5mol?L-1 C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅱ．圖甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖乙所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是
 
；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度   c．增大O2的濃度  d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CO2是常用的滅火劑，可金屬鎂著火不能用CO2滅火，原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）在一個(gè)鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
，再過一段時(shí)間后，癟的罐壁重新鼓起，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.1g Mg、Al合金溶解在過量的500mL 2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液．若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�
A、200mL
B、250mL
C、425mL
D、560mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、（CH3）3CCl
B、CHCl2CHBr2
C、
D、CH3Cl

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