Question

1．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$粗鹽
（1）加過量BaCl₂溶液的原因是：使SO₄^2-完全沉淀被除去
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子取溶液適量于試管中，滴加足量鹽酸使溶液酸化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO₄^2-，若無白色沉淀生成，則說明溶液中不含SO₄^2-．

Answer 1

分析 由流程可知，①中溶解，②中加氯化鋇除去SO₄^2-，③中NaOH除去Mg²⁺，④中碳酸鈉除去Ca²⁺，⑤中過濾，濾液中加鹽酸后蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽．
（1）除雜試劑過量，可將雜質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀；
（2）加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇觀察是否生成白色沉淀檢驗SO₄^2-離子．

解答 解：（1）加過量BaCl₂溶液的原因是使SO₄^2- 完全沉淀被除去，故答案為：使SO₄^2- 完全沉淀被除去；
（2）最簡單的方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子的方法為取溶液適量于試管中，滴加足量鹽酸使溶液酸化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO₄^2-，若無白色沉淀生成，則說明溶液中不含SO₄^2-，
故答案為：取溶液適量于試管中，滴加足量鹽酸使溶液酸化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO₄^2-，若無白色沉淀生成，則說明溶液中不含SO₄^2-．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握元素化合物知識、除雜的原則及試劑加入順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．