6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周斯元素，相關(guān)信息如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
D．X、W分別形成的簡單氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成離子化合物

分析 由圖可知，X為第二周期元素，最外層電子數(shù)為5，則X為N元素；Y、Z、W均為第三周期元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y為Al，Z為Si，W為S，然后結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：由圖可知，X為第二周期元素，最外層電子數(shù)為5，則X為N元素；Y、Z、W均為第三周期元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y為Al，Z為Si，W為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A錯誤；
B．含Y元素的鹽溶液為氯化鋁時顯酸性，為偏鋁酸鈉時顯堿性，故B錯誤；
C．非金屬性S＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜W，故C錯誤；
D．X、W分別形成的簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣、硫化氫，可反應(yīng)生成離子化合物硫化銨或硫氫化銨，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的位置、最外層電子數(shù)確定元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類
B．用CaCl2融化路面的積雪
C．用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤
D．用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C．NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$粗鹽
（1）加過量BaCl2溶液的原因是：使SO42-完全沉淀被除去
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-離子取溶液適量于試管中，滴加足量鹽酸使溶液酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-，若無白色沉淀生成，則說明溶液中不含SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某無色溶液樣品中溶質(zhì)可能含有NaOH和Na2SO4，某化學(xué)小組同學(xué)為了確認(rèn)兩種物質(zhì)是否存在，設(shè)計并進(jìn)行如下探究活動：
【探究方案設(shè)計】
為了確定NaOH的存在，設(shè)計了如下方案．
張南同學(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；
小崗?fù)瑢W(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；
【交流討論】
經(jīng)過小組同學(xué)討論認(rèn)為小崗?fù)瑢W(xué)的方案不可以．
請你表明態(tài)度，并對小崗?fù)瑢W(xué)的方案進(jìn)行評價不可以，未滴加指示劑，無法判斷NaOH是否與HCl發(fā)生反應(yīng)．由此得出結(jié)論，用化學(xué)實驗的方法驗證物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還需要能夠檢測出反應(yīng)是否發(fā)生，才能驗證物質(zhì)的存在；經(jīng)過小組同學(xué)討論后重新設(shè)計了整體方案，并進(jìn)行了如下實驗．
【探究實驗】

張南同學(xué)的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH和Na2SO4，請你對張南同學(xué)的實驗及結(jié)論進(jìn)行評價不能得出結(jié)論，因為不嚴(yán)謹(jǐn)，加入的MgSO4溶液也有硫酸根，無法判斷檢測到的硫酸根是后加入的還是最開始樣品中就有的；小崗?fù)瑢W(xué)的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu（NO3）2溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（填實驗現(xiàn)象）后，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO3）2+2NaOH=2NaNO3+Cu（OH）2↓；待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可確定溶液中溶質(zhì)含Na2SO4，
【反思與總結(jié)】由此得出結(jié)論，用化學(xué)實驗的方法驗證同一溶液中兩種物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，還需要考慮所加試劑不引入被檢測物質(zhì)，才能驗證這兩種物質(zhì)的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用化學(xué)知識回答各題
（1）除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài)+1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能．圖1是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是C． （ 填字母）

（2）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖2）．請回答：
C20分子共有12個正五邊形，共有30條棱邊，C20晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（3）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-同時吸引著6個Na+． 晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀．濾液跟4moL/L NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時恰好中和．
（1）寫出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應(yīng)生成一氧化氮的離子反應(yīng)式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度．n（H2SO4）=4mol/L、n（HNO3）=6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．1個氖原子   NaB．+2價的鐵元素     Fe+2
C．4個氫分子   4HD．3個硝酸根離子   3NO3-

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