常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（   ）

A．點①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c (H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。

(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，

Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

(2)某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。

(3)在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

(4)(2013·山東高考)25℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是(　　)

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液可透過濾紙，膠體不可透過濾紙

C．溶液中通過光束沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過光束有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（   ） 

A． Na+                 B．SO42－          C． Ba2+             D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

    實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（   ）

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4     B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③   D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構(gòu)簡式：，下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是

A．該有機物的摩爾質(zhì)量為200．5

B．該有機物屬于芳香烴

C．該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去反應(yīng)

D．1 mol該有機物在適當(dāng)條件下，最多可與4 mol NaOH、4 mol H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無NH4＋

B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

D．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。

   （1）甲同學(xué)做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

該溶液中一定含有的離子是                ；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式                                。

   （2）乙同學(xué)做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S為-2價）

①該反應(yīng)中，被氧化的元素為        ，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         NA；

② 根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+        SCN-（填＜、=或＞）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙炔的描述中，不正確的是

(　　)

A．乙炔是無色有特殊臭味的氣體

B．不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體

C．乙炔易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D．乙炔分子中所有原子都在同一直線上

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