Question

(1)在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。

(已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，

K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)

(2)某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝________。

(3)在25℃時，將c mol·L^－1的醋酸溶液與0.02 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a＝________。

(4)(2013·山東高考)25℃時，H₂SO₃HSO＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

解析：(1)根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知，生成Mg(OH)₂沉淀時需要的OH^－濃度是 ＝4.2×10^－5mol/L；同樣可知生成氫氧化鋁沉淀時需要的OH^－濃度是 ＝3.1×10^－11mol/L，所以首先生成的是氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓ ＋3NH。

(2)0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，所以溶液中氫離子濃度是1×10^－11mol/L，而OH^－濃度是0.01 mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝10^－13。pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_aL混合，若所得混合液為中性，則V_a×0.01＝V_b×0.2，所以V_a∶V_b＝10∶1。

(3)c mol·L^－1的醋酸溶液與0.02 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，根據(jù)電荷守恒可知c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＝0.01 mol/L，而溶液中氫離子濃度是1×10^－7mol/L，根據(jù)物料守恒可知，溶液中醋酸的濃度是0.5 c－0.01，該溫度下醋酸的電離常數(shù) K_a＝＝2×10^－9/(c－0.02)。

(4)K_a＝，HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，K_b＝＝＝＝1.0×10^－12，當加入少量I₂時，溶液酸性增強，c(H^＋)增大，但是溫度不變，K_b不變，則增大。

答案：(1)Al(OH)₃　Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH　(2)10∶1

(3)2×10^－9/(c－0.02)　(4)1.0×10^－12　增大