13．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同
C．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是氯
D．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高

分析 A．鹵素元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高，而堿金屬元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸降低；
B．核外電子排布相同的微�？赡転榉肿踊螂x子；
C．第三周期中，原子序數(shù)大的原子半徑��；
D．穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，沸點(diǎn)與氫鍵、相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)．

解答 解：A．鹵素元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高，而堿金屬元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸降低，與單質(zhì)的類別、化學(xué)鍵等有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子排布相同的微�？赡転榉肿踊螂x子，如水與銨根離子性質(zhì)不同，故B正確；
C．第三周期中，原子序數(shù)大的原子半徑小，則第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是Na，故C錯(cuò)誤；
D．穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，沸點(diǎn)與氫鍵、相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，鹵素中HF最穩(wěn)定且沸點(diǎn)最大，但第ⅣA中甲烷最穩(wěn)定沸點(diǎn)最低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．每生成64 g SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，株洲二中課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．
Ⅰ取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2 的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．

（1）請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
（2）在前4min 內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min 之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，
請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
Ⅱ小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，若改用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他們決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白：
（3）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因①：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因②：Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因③：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因④：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因⑤：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl 或KCl 固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a 中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b 中反應(yīng)速率減慢，則說(shuō)明原因③是正確的．依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．
（5）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2 的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；  ②滴加少量CuSO4 溶液；  ③將鋁片剪成100 條；  ④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤加入蒸餾水；  ⑥加入少量KNO3 溶液；  ⑦升高溫度其中，你認(rèn)為不合理的方案有④⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．③裝置中電子由b極流向a極
D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是氯氣（填寫(xiě)分子式）．
（4）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題（3）嗎？能．你的根據(jù)是生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（4）寫(xiě)出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出A的電子式；A可與水反應(yīng)生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品KMnO4、MnO2、濃鹽酸、Na2S，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若利用上裝置證明非金屬性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，觀察到B中產(chǎn)生氣泡，試管C中出現(xiàn)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：S＞C＞Si．
若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸，試管C中會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，是否可以得出結(jié)論：非金屬性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸），且鹽酸易揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

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同步練習(xí)冊(cè)答案