18．一定溫度下有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．（用符號表示）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．導(dǎo)電能力由大到小的順序 b＞a＞c
（3）當(dāng)其c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（4）當(dāng)其c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序為c＞a=b．

分析 （1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）相同濃度時電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最��；
（4）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離．

解答 解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，等濃度時，硫酸為二元強酸，導(dǎo)電能力最強，醋酸為一元弱酸，導(dǎo)電能力最弱，則導(dǎo)電能力由大到小的順序為b＞a＞c，
故答案為：b＞a=c；b＞a＞c；
（3）相同濃度時電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，
故答案為：c＞a＞b；
（4）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及離子濃度大小比較，題目難度中等，本題是基礎(chǔ)性知識的考查，主要是鞏固學(xué)生對教材基礎(chǔ)知識的理解掌握程度，提高學(xué)生的解題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，純水的pH=7
B．鹽類對水的電離都有促進(jìn)作用
C．在95℃時，純水的pH＞7
D．在95℃時，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）＞10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容條件，已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則下列選項正確的是（　　）
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系的壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．a+b=92.4B．2c1＞c3C．2p2＜p3D．α1+α3=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol3•L-3，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．材料是人類社會生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料創(chuàng)新則是科技進(jìn)步的集中體現(xiàn)．
①鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機(jī)高分子材料，其中聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制備玻璃的反應(yīng)Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaSiO3+CO2↑（任寫一個）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫條件下生成SiC同時生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．短周期中六種元素A、B、C、D、E、G，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、G原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，G能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于G離子．回答：
（1）上述六種元素中，F(xiàn)元素（填元素符號）的原子的第一電離能最大．
（2）C元素原子的第一電離能＞D（填“＞”“＜”“=”），從結(jié)構(gòu)上分析，其理由是：Mg的價電子排布為3s2，3p軌道全空，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）A、D、E三種元素按電負(fù)性從大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符號）．
（4）C、E、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（5）D、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性．
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
5XeO3+6Mn2++9H2O→6MnO4-+5Xe↑+18H+
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；②溶液顯紫紅色．
（3）被氧化的元素是Mn．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1mol•L-1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．
①此時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.015mol．
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為-285.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=0.2mol•L-1•min-1；在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是cd（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0 （選填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

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同步練習(xí)冊答案