9.相同條件下,體積之比為1:4的CH4和NH3兩種氣體,其分子數(shù)之比為1:4,原子數(shù)之比為5:16,氫原子的數(shù)目比為1:3,密度比為4:17,兩種氣體的質(zhì)量之比為4:17.

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$以及ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$結(jié)合分子、原子構(gòu)成計(jì)算.

解答 解:相同條件下,體積之比為1:4的CH4和NH3兩種氣體,則物質(zhì)的量之比為1:4,其分子數(shù)之比為1:4,原子數(shù)之比為1×5:4×4=5:16;氫原子的數(shù)目比為1×4:4×3=1:3;密度比等于質(zhì)量之比,密度比為1×16:4×17=4:17;兩種氣體的質(zhì)量之比為1×16:4×17=4:17,
故答案為:1:4;5:16;1:3;4:17;4:17.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中O=O鍵鍵能496kJ/mol,水蒸氣中H-O鍵鍵能463kJ/mol,則氫氣中H-H鍵鍵能為( 。
A.920kJ/molB.557kJ/molC.436kJ/molD.188kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B.7.8 g Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C.56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子
D.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.在下列藥品中:①FeCl2溶液;②AgNO3溶液;③金屬Na;④氯水;⑤稀氫氧化鈉溶液;⑥濃硝酸.
(1)應(yīng)保存在廣口瓶中的是③,應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中的是②④⑥;
(2)需要現(xiàn)用現(xiàn)配的是①④;
(3)不能保存在帶磨口塞的玻璃瓶中的是⑤;
(4)取出使用后有剩余可再放回原試劑瓶的是③.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是(  )
A.
向含有H+,Al3+,Mg2+的溶液中,逐漸加入NaOH溶液
B.
向Al2(SO43溶液中加入Ba(OH)2溶液
C.
物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)
D.
向AlCl3溶液中加氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物,通過下面的實(shí)驗(yàn)可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比,也可制得純凈的氯化鉀.根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白.

(1)調(diào)整零點(diǎn)時(shí),若指針偏向左邊,應(yīng)將左邊的螺絲帽向(填左、右)右旋動(dòng).
(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量Y g的表面皿,為了準(zhǔn)確稱取W g樣品.他在托盤天平的右盤上放入(W+Y)g砝碼,在左盤的表面皿中加入樣品,這時(shí)指針偏向右邊(如圖1所示),下面他的操作應(yīng)該是小心加入藥品,使指針指向刻度中央.

(3)加入的A是K2CO3,檢驗(yàn)A是否過量的方法是取上層澄清溶液少許,加鹽酸觀察是否有無(wú)色氣體生成.
(4)過濾時(shí),某學(xué)生的操作如圖2,請(qǐng)用文字說明圖中的錯(cuò)誤是玻璃棒沒有靠三層濾紙一側(cè)和漏斗末端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁(寫兩處即可).
(5)濾液中加入的B物質(zhì)是稀鹽酸.應(yīng)該加入過量的B物質(zhì),理由是為防止引入碳酸鉀雜質(zhì).
(6)為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,應(yīng)在最后幾滴濾液中加入硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀,表示沉淀已洗凈.
(7)得到的固體C是CaCO3
(8)該混和物中氯化鉀與氯化鈣質(zhì)量比的計(jì)算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置圖
(1)三頸瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
(2)導(dǎo)管出口附近能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是有白霧生成;
(3)導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下,其目的是防止倒吸;錐形瓶中蒸餾水的作用:吸收溴化氫;向錐形瓶中加入AgNO3溶液,出現(xiàn)沉淀,其離子方程式是Ag++Br-=AgBr↓.
(4)采用冷凝管的作用是冷凝回流,干燥管的作用是吸收HBr與Br2,防止污染空氣;
(5)反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液,作用 是除去溴苯中Br2等雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)$\stackrel{△}{?}$2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min);平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為20%.
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào),下同)ABE.
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD.
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑                         
D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了20%.SO2的轉(zhuǎn)化率為80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一,科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究.例如將CO2和H2以1:4或1:3的比例混合,在適當(dāng)條件下反應(yīng),生成H2O的同時(shí)可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對(duì)植物生長(zhǎng)有調(diào)節(jié)作用的有機(jī)物B.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出生成A的化學(xué)方程式:CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O(不必寫反應(yīng)條件)
(2)某小組做了如下三組對(duì)照實(shí)驗(yàn)來證實(shí)有機(jī)物B對(duì)植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)作用.
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:集氣瓶中放青色、未熟的水果,在空氣中蓋上玻璃片.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:集氣瓶中放青色、未熟的水果,通入一定量的有機(jī)物B.
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:集氣瓶中放青色、未熟的水果,瓶底放少量KMnO4 固體.
該三組實(shí)驗(yàn)中,水果成熟的先后順序?yàn)镮I I III (填寫實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(3)A分子的空間構(gòu)型為正四面體,B分子中有6個(gè)原子共面.
(4)試推測(cè)丙烯(CH2=CH-CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),下列說法中不正確的是a(填字母)
a.丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一直線上
b.丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.丙烯可使溴水褪色
d.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng).

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同步練習(xí)冊(cè)答案