【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】試題分析：A．溫度相同時，該反應的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；

B．根據(jù)

所以該溫度下，平衡常數(shù)值為=400，故B正確；

C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C錯誤；

D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，則乙中O2的轉(zhuǎn)化率大于甲中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將13.92g的MnO2與150g 36.5％鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是

A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NA

C. 被氧化的HCl為0.32mol D. 產(chǎn)生Cl2 3.584L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周環(huán)反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經(jīng)典的周環(huán)反應有Diels-Alder反應、電環(huán)化反應(electrocyclic reaction)：等。

已知：，其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種五元環(huán)狀內(nèi)酯I的合成路線如下(A~I均表示一種有機化合物)：

回答下列問題：

（1）化合物A中含有的官能團名稱是_____________，D的分子式為________

（2）由C生成D的反應類型為_____________，A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

（3）由F生成G的化學方程式為____________________________________________

（4）化合物H的系統(tǒng)命名為_________________

（5）化合物I的質(zhì)譜表明其相對分子質(zhì)量為142，I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結(jié)構(gòu)簡式為________________________

（6）在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時符合下列條件的是____________(填寫結(jié)構(gòu)簡式)

① 具有酚結(jié)構(gòu)；② 僅有一種官能團；③ 具有4種等效氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出對應化學式：A______，B______，C______，D______。

(2)A在室溫下與氧氣反應時生成__________（寫化學式，下同），D在空氣中銹蝕生成__________。

(3)寫出下列化學方程式：

①A在空氣中燃燒______________________；

②B與氧氣在加熱條件下反應______________________；

③C在氧氣中燃燒________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：

___________________________________________________________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

（4）某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

②C中液體的顏色為__________________。

③D裝置的作用是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/mol/L

0.1

0.2

0.2

C（CO2）/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正的是( )

A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D. b點與d對應的的溶度積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為30% H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質(zhì)量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的正極

B. b電極發(fā)生的反應為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

C. 該鉛蓄電池正在充電

D. 工作一段時間后，溶液的pH不斷減小

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