【題目】現(xiàn)將13.92g的MnO2與150g 36.5%鹽酸(鹽酸足量)共熱,向反應后的溶液加入足量的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā),下列說法正確的是
A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NA
C. 被氧化的HCl為0.32mol D. 產(chǎn)生Cl2 3.584L
【答案】C
【解析】
n(MnO2)=13.92g÷87g/mol=0.16mol,n(HCl)=150g×36.5%/36.5 g·mol-1=1.5mol。
A.根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.16mol二氧化錳可以得到0.16mol氯氣,則根據(jù)氯原子守恒可知溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.5mol-0.16mol×2=1.18mol,所以可以得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.18mol,故A錯誤;
B.得到1分子氯氣轉(zhuǎn)移2個電子,則生成0.16mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.32mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.32NA,故B錯誤;
C.根據(jù)氯原子守恒可知生成0.16mol氯氣,被氧化的氯化氫是0.32mol,故C正確;
D.狀態(tài)未知不能計算氯氣的體積,故D錯誤;
故答案選C。
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【題目】已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.
(1)A分子中官能團的名稱是______,D中官能團的名稱是______;反應①的反應類型是______反應.
(2)反應②的化學方程式是______,反應④的化學方程式是______.
(3)E是常見的高分子材料,合成E的化學方程式是______.
(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯.實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.
①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的目的是______.
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)______.
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
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【題目】25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液,c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液的敘述不正確的是。
A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 溶液中:c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C. 由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)
D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
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【題目】下列實驗不合理的是
A. 用濃硫酸干燥SO2,選③
B. 從食鹽溶液中獲取NaCl,選②
C. 除去自來水中的Cl-,制純凈水,選④和①
D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物,選④
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【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,名稱是 。
(2)①的反應類型是 ,③的反應類型是 。
(3)反應④ 的化學方程式是 。
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【題目】鹵素元素是非金屬性很強的一類元素,能形成多種物質(zhì)。
(1)氯氣能氧化許多種還原劑,同時在適當條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應。
①將足量的氯氣通入到H2S溶液中,再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,寫出前一個反應的離子方程式:____________________________。
②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中,二者恰好反應完,測得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,則a=______________。
(2)KClO3是一種重要的氧化劑,工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下:
①寫出電解時反應的化學方程式:_______________________________。
②相同溫度下,兩種氯酸鹽的溶解度相對大。篘aClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。
③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應歷程如下,請?zhí)顚懣瞻滋帲?/span>
2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,
K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。
反應結(jié)束后將固體混合物分離開的主要操作是__________________________。
(3)已知Cl2O是酸性氧化物,將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液,請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學性質(zhì)______________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
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【題目】某香料I的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)C的名稱為______________;H所含官能團名稱是______________。
(2)B→C的反應類型是______________;寫出I的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
(3)G分子最多有______________個原子共平面。
(4)寫出A→B的化學方程式:____________________________。
(5)J是I的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有_______種。其中,一種核磁共振氫譜有6個峰且峰的面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生CO2
③屬于芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
(6)參照上述流程,以乙烯和OHC-CHO為原料合成HOOCCH=CHCOOH,設計合成路線:___________。
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【題目】將6.2 g有機物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒,產(chǎn)物只有H2O和CO2,產(chǎn)物通過濃H2SO4后,質(zhì)量增加5.4g,再通過堿石灰完全吸收,質(zhì)量增加8.8g。用質(zhì)譜法測得A的分子量為62;
(1)寫出其分子式_____________________;
(2)若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應,計算并推斷出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(3)它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)___________個信號.
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【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
C. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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