一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．單位時間內(nèi)消耗n mol C，同時消耗2nmol B
D
該反應前后氣體的物質(zhì)的量是不變的，因此在反應過程中壓強始終是不變的，A、B均不能說明。在選項C中雖然反應方向是相反的，但速率之比不滿足相應的化學計量數(shù)之比，也不能說明。在D中反應方向是相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，故可以說明反應已達到平衡狀態(tài)。答案D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
A．1.0體積的N2和3.0體積的H2B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2D．2.0體積的NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應N2 + 3H22NH3，已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H－N鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
D．容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個容積固定密閉容器中進行反應：N2 + 3H2    2NH3，一定達到平衡狀態(tài)的是（    ）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N2的體積分數(shù)不再改變；④容器的壓強不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；
A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應N2＋3H2??2NH3在t1時刻達到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達到平衡至t4。在0→t4時間內(nèi)混合氣中NH3的體積分數(shù)(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是(　)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應， 2A(g) ＋ B(g) ? 2C(g)若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L · s)  ②用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 ％ ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（ ）。
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是
A．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4
B．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3 L，平衡向逆反應方向移動
D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的
轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-
（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示：                                                    （3分）
（3）當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）
（4）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：                        。（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是
A．乙中反應速率比甲中反應速率快
B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3
C．若平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40％，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40％
D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同

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